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    【题目】北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，屠呦呦从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿素提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是( )

    A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

    B. 青蒿素能与NaOH溶液反应

    C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

    D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B、含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C、该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D、青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

    （2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

    A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B.平衡不发生移动

    C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图所示

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 )

    A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

    根据上述实验现象判断：

    （1）原白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________。

    （2）写出①中生成白色沉淀的化学反应方程式__________________________。

    （3）写出②中化学反应方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

    （演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

    （学生回答）该反应的化学方程式___________________________。

    （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

    （实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

    实验方案

    测溶液pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，对比比色卡，pH＜7

    有气泡产生

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

    （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

    ①实验操作中的错误是____________________。

    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是

    A. 离子半径: Y+>X2-

    B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

    C. 氢化物的稳定性: H2W>H2X

    D. 工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和乙单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y＜Z＜W

    B. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

    C. X、Y、Z的非金属性强弱：Y＞Z＞X

    D. Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

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