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    【题目】标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 )

    A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

    【答案】C

    【解析】本题考查的是氯气的化学性质，根据氯气反应的方程式计算即可解答。

    氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据氯元素守恒分析，1mol氯气对应2mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量为3.00×0.1=0.3mol时，氯气的物质的量为0.15mol，则标况下体积为0.15×22.4=3.36L。故选C。

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）

    A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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    【题目】根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ）

    A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）NH3催化氣化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应:

    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1

    4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1

    则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。

    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2(填“><“或“=”)；

    ③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

    应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，

    其电解原理如图所示。

    ①a电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

    还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

    ②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

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    【题目】北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，屠呦呦从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿素提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是( )

    A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

    B. 青蒿素能与NaOH溶液反应

    C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

    D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    【题目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可发生的化学反应有 ( )

    ①加成　②氧化　③燃烧　④取代

    A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④

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    【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

    B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

    C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

    D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

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