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    【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）

    A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

    【答案】D

    【解析】

    硝酸银和四份溶液反应的实质：Ag++Cl-=AgCl↓，设四溶液的体积分别是x、y、z、w，物质的量浓度都是1，则2x=y=2z=3w，所以w最小，即所需溶液体积最小的是AlCl3，故D正确；

    故选D。

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    【题目】下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是

    A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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    【题目】能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 （）

    A.丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

    实验一：验证Fe2+的还原性

    实验操作

    预期现象

    实验现象

    向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色

    试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色

    （1）红棕色气体是_______。

    （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。

    取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。

    实验二：探究溶液变为深棕色的原因

    （资料与猜想）

    查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

    （实验与探究）

    用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

    i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

    ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

    iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

    iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

    （1）通入N2的目的是________。

    （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。

    （3）装置乙的作用是________。

    （4）实验结论是________。

    （反思与改进）

    实验三：验证Fe2+的还原性

    该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

    (3)关于容量瓶的四种叙述：

    ①是配制准确浓度溶液的仪器

    ②不宜贮存溶液

    ③不能用来加热

    ④使用之前要检查是否漏水

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    (4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

    (5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（ ）
    A.石蕊溶液
    B.四氯化碳
    C.氢氧化钠溶液
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 )

    A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。己知:在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

    回答下列问题:

    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂____(填编号)

    ①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

    （2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

    （3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

    II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

    （4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

    （5）若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为___________________。

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