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    【题目】能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 （）

    A.丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳

    【答案】C

    【解析】

    胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中电解质粒子可通过半透膜，所以用渗析法能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大，故C正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。

    二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：

    （1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。

    （2）参加反应的A、B分子个数比为_________。

    （3）该反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．P4和NO2都是共价化合物

    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

    C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子

    D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）

    A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

    （1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。

    （2）反应II的化学方程式是________。

    （3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

    ①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。

    ②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

    ③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。

    （4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。

    a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（　　）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c（CO2）/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

    B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）

    A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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