【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如下:
(1)B框中的物质属于_______(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
(2)参加反应的A、B分子个数比为_________。
(3)该反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】单质CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
【解析】
根据微观粒子的特点写出反应的方程式,然后结合微粒的构成、单质的特点判断,并从化学反应的实质分析判断。
观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳,生成物是甲醇和水,因此反应的方程式为:CO2+3H2 CH3OH+H2O;(1)氢气是只有一种元素组成的纯净物,属于单质;(2)观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳,生成物是甲醇和水,因此反应的方程式为:CO2+3H2
CH3OH+H2O;参加反应的A、B分子个数比为:1:3;
(3)由微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳,生成物是甲醇和水,因此反应的方程式为:CO2+3H2 CH3OH+H2O。
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【题目】实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L-1的盐酸240 mL,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶,需要浓盐酸体积为_____mL。
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视刻度线,浓度 ____________ ;
②容量瓶未干燥,浓度 __________ ;
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度 ____________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:
提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯贝特的分子式为 。
⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为 。(相对原子质量:H-1、C-12、O-16)
⑶要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反应②的反应类型为 ,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;
③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
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【题目】碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS),是实现温室气体减排的重要途径之一,更是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例,其合成反应为:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;已知H2的燃烧热为△H2;CH2=CH2(g)的燃烧热为△H3;H2O(l)= H2O(g)的热效应为△H4。
(1)ΔH1=__________________(请用△H2、△H3、△H4表示),若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中,达到平衡后,平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示,请回答下列问题:
(2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。
(3)该反应在较低温度时能自发进行,请分析其原因:______________________________。
(4)结合图1和图2,下列说法一定正确的是 __________。
A.其他条件不变,T1℃、增大压强,再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(M)小于v(N)
(5)计算图2中M点时,乙烯的体积分数________________。(保留二位有效数字)
II.利用电解法也可将CO2制得乙烯,如图3所示,电极b是太阳能电池的________极,
电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。
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