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    【题目】下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是

    A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

    【答案】B

    【解析】

    NaClO、O3、H2O2三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质而漂白；SO2的漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，所以二氧化硫的漂白原理与其他三种物质的漂白原理不同，故B正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。

    已知:。

    回答下列问题:

    (1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。

    (2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。

    (3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。

    (4)有机物C 中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。

    (5)符合下列条件的B 的同分异构体共有______种。

    a.苯环上有两个取代基 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

    (6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。

    二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：

    （1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。

    （2）参加反应的A、B分子个数比为_________。

    （3）该反应的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。

    A.过滤B.洗涤C.干燥D.蒸馏

    （2）过量的还原剂应是__________________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________________________________。

    （3）若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)。

    （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是______________________________。

    （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至___________。

    （6）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与CO互为等电子体的是（　　）

    A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．P4和NO2都是共价化合物

    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

    C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子

    D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）

    A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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