【题目】化合物F是一种重要的医药中间体,其制备流程如下图所示。
已知:。
回答下列问题:
(1)的名称为___________,其分子中共面原子数目最少为______________。
(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程却经由①②③三步反应制取B,其目的是__________________。
(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。
(4)有机物C 中含氧官能团的名称为__________;写出反应⑧的化学方程式:____________________。
(5)符合下列条件的B 的同分异构体共有______种。
a.苯环上有两个取代基 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(6)已知当苯环上有硝基时,再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料,其他无机原料自选,设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。
【答案】 甲苯 12 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成) 保护氨基 ④⑤ 羧基 6
【解析】(1)为甲苯,苯环是平面结构,甲基是空间的四面体结构,其分子中共面原子数目最少为12个,故答案为:甲苯;12;
(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程却经由①②③三步反应制取B,目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成) ,故答案为:避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成);
(3)根据流程图,反应⑦中使用的浓硫酸能够与氨基反应,通过反应⑥可以将氨基保护起来,上述流程中反应①为磺化反应,属于取代反应;反应②为硝化反应,属于取代反应;反应③为去磺酸基的取代反应;反应④为氧化反应;反应⑤为还原反应;反应⑥为取代反应;反应⑦为磺化反应,属于取代反应;反应⑧为苯环上的卤代反应,属于取代反应;反应⑨为水解反应,属于取代反应,不属于取代反应的是④⑤,故答案为:保护氨基; ④⑤;
(4)根据(3)的分析,有机物C为邻氨基苯甲酸,其中含氧官能团为羧基;反应⑧为苯环上的卤代反应,反应的化学方程式为,故答案为:羧基;;
(5)B为,a.苯环上有两个取代基,b.既能发生银镜反应又能发生水解反应,说明含有醛基和酯基或含有羟基和肽键,符合条件的B的同分异构体中除苯环外的2个取代基可以是:—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH,每种组合又存在邻、间、对三种位置关系,因此符合条件的B的同分异构体有6种,故答案为:6;
(6)已知当苯环上有硝基时,再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料合成,可以显使苯硝化,引入硝基,再在硝基的间位引入溴原子即可,合成路线为,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示:
(1)化合物Li2Ti5O15中钛元素的化合价是+4价,氧元素的化合价为__________。
(2)钛铁矿与硫酸反应时,常将钛铁矿粉碎,其目的是:__________,滤渣A的成分是__________。
(3)固体TiO2转化(NH4)2Ti5O15的离子方程式为__________,该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。
(4)反应②中固体TiO2、转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
(5)(NH4)2Ti5O15转化为Li2Ti5O15的离子方程式为:__________。
(6)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式__________。
(7)由滤液D制各LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=__.
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱:__>__>__.
(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化图象中:
①曲线I表示的酸是__(填化学式).
②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是__(填字母).
(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)该反应中氧化剂是_____;被还原的元素是_______;氧化产物是 ______;
(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________;
(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_______;
(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为______mol,转移电子数______mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L-1的盐酸240 mL,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶,需要浓盐酸体积为_____mL。
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视刻度线,浓度 ____________ ;
②容量瓶未干燥,浓度 __________ ;
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度 ____________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:
提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯贝特的分子式为 。
⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为 。(相对原子质量:H-1、C-12、O-16)
⑶要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反应②的反应类型为 ,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;
③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
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