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    【题目】与CO互为等电子体的是（　　）

    A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

    【答案】B

    【解析】原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，据此解答。

    CO含有2个原子，价电子数是4+6＝10。则

    A. CO2含有3个原子，价电子数是4+6×2＝16，A错误；

    B. N2含有2个原子，价电子数是5+5＝10，与CO互为等电子体，B正确；

    C. HCl含有2个原子，价电子数是1+7＝8，C错误；

    D. O2含有2个原子，价电子数是6+6＝12，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

    （3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

    （4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol.L-l

    物质的平衡浓度／mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是

    A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

    C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答：

    （1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。

    （2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。

    （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。

    （4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。

    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

    M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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