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    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

    【答案】D

    【解析】该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，A错误；B.取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，B错误；C.根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64 =3.2g，C错误；D. 金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3= =2Ag＋Cu(NO3)2；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。

    （2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。

    （3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。

    ③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

    I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃烧热为△H2；CH2=CH2(g)的燃烧热为△H3；H2O(l)= H2O(g)的热效应为△H4。

    (1)ΔH1=__________________(请用△H2、△H3、△H4表示)，若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题：

    (2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。

    (3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因：______________________________。

    (4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 __________。

    A．其他条件不变，T1℃、增大压强，再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大

    B．平衡常数：KM＞KN

    C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

    (5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数________________。（保留二位有效数字）

    II.利用电解法也可将CO2制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的________极，

    电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：

    旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN

    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

    新合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

    下列叙述中，正确的是

    A. 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B. 新合成方法的原料无爆炸危险

    C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是无毒物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是

    A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是( )

    A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

    B. 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

    C. 平衡时H2的转化率为75%

    D. 500℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

    (3)关于容量瓶的四种叙述：

    ①是配制准确浓度溶液的仪器

    ②不宜贮存溶液

    ③不能用来加热

    ④使用之前要检查是否漏水

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    (4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

    (5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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