【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写）BCAFEDA2.0小烧杯AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。
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【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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【题目】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+
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【题目】700℃时，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（CO2）/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同
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【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）
A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。
（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。
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【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）NH3催化氣化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2(填“><“或“=”)；
③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反
应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，
其电解原理如图所示。
①a电极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中
还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。
②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。
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【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20
B. 该化合物不能发生加成反应
C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 该分子能发生取代反应
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