Question

【题目】700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同

Answer 1

【答案】AD

【解析】甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(Lmin)，故△c(H2O)=0.025mol/(Lmin)×2min=0.05mol/L，则：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0

转化(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05

故该温度下平衡常数K==1，

A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

开始(mol/L)：0.2 0.1 0 0

转化(mol/L)： x x x x

平衡(mol/L)：0.2-x 0.1-x x x

所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃时的平衡常数K=1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0

转化(mol/L)： y y y y

平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y

则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误；故：AD。