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    【题目】取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）

    A.2:3B.1:1C.3:2D.1:3

    【答案】B

    【解析】

    第一份发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，第二份发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于硫酸、氢氧化钠足量，Al完全反应，同温同压下，两反应中放出相同体积的氢气，由方程式可知消耗Al的质量相等，即两份铝片的质量之比为1：1，故B正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法正确的是（　　）。

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

    C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答：

    （1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。

    （2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。

    （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。

    （4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。

    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

    M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    性质

    H2C2O4

    189.5

    有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100℃开始升华,157℃时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生CO2,CO和H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物

    [实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。

    (1)仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.

    (2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2,请你提出改进意见：__________________.

    (3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热______装置(填装置标号,下同)后加热______装置.

    [实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.

    (4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/ mol·L－1

    体积/mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/mL

    1

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    2

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    3

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

    ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________.

    ③已知50℃时c(MnO)－t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. X的分子式为C6H10O2

    D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    5

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

    B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

    C. 元素的非金属性：Y>Z

    D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．

    （2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

    A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B.平衡不发生移动

    C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图所示

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

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