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    【题目】反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　　)

    A. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

    C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

    【答案】C

    【解析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

    A.=molL-1min-1=1.0molL-1min-1；B.=molL-1min-1=molL-1min-1；C.=0.1mol/（Ls）=6molL-1min-1；D．=molL-1min-1=0.075molL-1min-1，所以反应速率快慢为：v（C）>v（B>v（A）>v（D），答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．海水开发利用的部分过程如图所示。

    (1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________________________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_____ mol。

    (3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_______________。

    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B．电解饱和食盐水可制得金属钠

    C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

    D．海水提镁涉及到复分解反应

    II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

    (1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______________。

    (2)用“＞”、“＜”或“＝”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-____ Al3+

    H2SO4____ HClO4

    O2-____ S2-

    35Cl ____37Cl

    (3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______________，其电子式为__________________。

    (4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________________，能证明其递变规律的事实是_______________(填字母)

    A．氧化物对应水化物的酸性

    B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度

    D．气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）

    A. 33%B. 40%C. 50%D. 66%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

    D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：

    (1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；

    (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；

    (3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与氯水反应的化学方程式_______；

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式___________________；

    (3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____________；

    写出反应④的离子方程式_________________；

    (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是（ ）

    A. 一段时间后锌片质量减少

    B. 该装之中Cu极为正极

    C. b极的电极反应式：H2—2e—=2H+

    D. 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

    C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

    D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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