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    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）

    A. 33%B. 40%C. 50%D. 66%

    【答案】D

    【解析】

    试题假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：

    X(g)+2Y(g)2Z(g)

    起始量(mol)： 1 1 0

    变化量(mol)：0.5n n n

    平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n

    平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=×100%=67%，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

    B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

    C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

    D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。

    (1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。

    (2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。

    (3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

    （2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

    （5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

    (4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

    A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　　)

    A. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

    C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是

    A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态,难溶于水

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol萜二烯能与4mol H2加成

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