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    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（    ）

        A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

        B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

        C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

        D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，

            乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+


    【知识点】原电池和电解池原理

    【答案解析】C   解析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故A错误；B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C．根据电极反应式，甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故C正确；D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，易错点为D，注意乙中负极

    为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是                                                

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止             

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

    D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

    （1）上述反应的离子方程式为                                                 。

    （2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

    （3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是  （　　）

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

      ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

    B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol

    D．每反应1molK2Cr2O7 ，转移电子3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（   ）

    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

       D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的

        二氧化硅。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——物质结构与性质]

    近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是                  。

    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是          。

     （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

    有                （填序号）。

    A．氢键     B．离子键    C．共价键

    D．金属键   E．配位键

    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是    　　      。

     (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

    试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　      

    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，

    则该磁性材料的化学式为             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应是吸热反应

    B．

    催化剂改变了该反应的焓变

    　

    C．

    催化剂降低了该反应的活化能

    D．

    该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

    　

    A．

    c1：c2=1：3

    　

    B．

    N2、H2的转化率不相等

    　

    C．

    平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2

    　

    D．

    c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（    ）

      A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

      B．b电极上发生的电极反应是：

          2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

      C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

      D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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