Question

已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
• B、B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D、D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：燃烧热,中和热

专题：

分析：A、燃烧热的概念中要求可燃物的物质的量为1mol，则利用物质的量与反应热的关系来分析；
B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
D、由一氧化碳反应生成二氧化碳要放热，所以前一个反应放热多，而放热反应的反应热为负值．

解答： 解：A、由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故A正确；
B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、由一氧化碳反应生成二氧化碳要放热，所以前一个反应放热多，而放热反应的反应热为负值，放热越多，反应热越小，△H₁＜△H₂，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．