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    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
    （1）写出该实验制备纯碱的反应方程式
     
    、
     
    ．
    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出   d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
     
    气体，说明原因
     

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
     

    （4）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验设计题
    分析：（1）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；高温下，碳酸氢钠不稳定易分解生成碳酸钠；
    （2）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；
    （3）①（Ⅰ）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；
    （Ⅱ）依据稀硫酸能与氨气反应，氨气有毒易造成污染分析解答；
    （Ⅲ）依据分离固体与液体采用的实验操作是过滤，结合过滤实验用到的仪器分析解答；
    ②（Ⅰ）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，以及氨气易溶于水分析判断；
    （Ⅱ）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；
    （4）依据化学方程式结合反应过程分析判断，依据生成沉淀为碳酸钙，加热碳酸氢钠分解后的混合物质量列方程计算．
    解答： 解：（1）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，煅烧炉中碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2+H2O；
    （2）a．碳酸氢钠易溶于水，故A错误；
    b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故B错误；
    c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故C正确；
    d．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，故d错误；
    故选c；
    （3）①（Ⅰ）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，
    故答案为：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体；
    （Ⅱ）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，防止造成污染，
    故答案为：吸收未反应完的NH3；
    （Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；该操作所需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，
    故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
    ②（Ⅰ）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，
    故答案为：氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
    （Ⅱ）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，
    故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；
    （4）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，与足量的石灰水充分反应，
    NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    反应生成的碳酸钙物质的量=
    12g
    100g/mol
    =0.12mol；
    设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x，碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：
    x+y=0.12，106x+84y=12.28     解得：x=0.1mol；y=0.02mol；
    则所得固体中碳酸钠的质量分数=
    0.1mol×106g/mol
    12.28g
    ×100%=86.3%，
    故答案为：86.3%．
    点评：本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握制碱原理是解题的关键，题目难度中等．
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    C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D、H++OH-=H2O　　　　　　　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    （1）根据以上记录确定：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    （填化学式）
    （2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
    ①
     
    ③
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
    （4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀．
    则原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，可能含有的物质是
     
    （以上物质均写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
     
    溶液的方法来检验．

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