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    下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A、胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B、根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；
    B、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
    C、能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    D、导电性与强弱电解质无关．
    解答： 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
    B、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故B错误；
    C、能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故C正确；
    D、溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误．
    故选C．
    点评：本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
    B、100mL该溶液中含NO3-0.1mol
    C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
    D、1L该溶液中含KNO310.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molO3的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量下列气体的体积最小的是（　　）
    A、O2
    B、Cl2
    C、NH3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
    （1）写出该实验制备纯碱的反应方程式
     
    、
     
    ．
    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出   d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
     
    气体，说明原因
     

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
     

    （4）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
    ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
    ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
    B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1
    C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子检验的说法不正确的是（　　）
    A、若溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+
    B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42-
    C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-
    D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
    的某一种．现有如下实验现象
    ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
    根据现象回答下列问题：
    （1）四种盐的化学式分别为：A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；D、
     
    ．
    （2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式
     
    ．

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