Question

A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是  Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中
的某一种．现有如下实验现象
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
根据现象回答下列问题：
（1）四种盐的化学式分别为：A、

 

；B、

 

；C、

 

；D、

 

．
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．
据此回答判断．

解答： 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃．
综上所述：A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄；D为Na₂CO₃；
（1）A为BaCl₂；B为AgNO₃；C为CuSO₄；D为Na₂CO₃，故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）盐酸与D（Na₂CO₃）反应的离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，和BAgNO₃反应的离子反应方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．