如图是联合制碱法的工业流程示意图．下列分析正确的是( ) A.X和M是同种物质B.W是氯化钠固体和XC.溶液b和N能循环利用D.条件Ⅰ是加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（　　）

A、X和M是同种物质

B、W是氯化钠固体和X

C、溶液b和N能循环利用

D、条件Ⅰ是加热

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）

专题：化学应用

分析：联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO₃微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．

解答： 解：A．氨气极易溶解于水溶解性大，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，所以X为氨气，沉淀加热得到碳酸钠和水为碳酸氢钠的分解，所以M为二氧化碳，故A错误；
B．联合制碱法第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，所以W是氯化钠固体和X氨气，故B正确；
C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，溶液b为氯化钠溶液，N为氯化铵，故C错误；
D．条件1需在低温的条件下，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了联合制碱法（侯氏）的原理，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

等质量下列气体的体积最小的是（　　）

A、O₂

B、Cl₂

C、NH₃

D、CH₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关离子检验的说法不正确的是（　　）

A、若溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH₄⁺

B、若溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO₄^2-

C、若溶液中加入CaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO₃^2-

D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃ 溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为 A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：
A+B产生无色气体，B+C产生白色沉淀，A+D产生白色沉淀，B+D无明显变化
A+B反应的离子方程式为

，
B+C反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H 及合成橡胶（N）的合成路线．

（1）A 中含有的官能团是

（写名称）．
（2）写出反应类型：D→E

；F→天然橡胶

（3）写出化学反应方程式：B→C：

；E+F→N

．
（4）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸

，该不饱和酸有多种同分异构体，请写出属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式

（任写2种）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温下均为气体．
①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰是苍白色；
②化合物XZ水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2molX₂可与1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液态；
④Z的单质溶于化合物X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
试推断：
（1）元素符号 X：

Y：

Z：

；
（2）化学式 XZ：

X₂Y：

；
（3）写出化学方程式 Z₂与X₂Y反应

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中
的某一种．现有如下实验现象
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
根据现象回答下列问题：
（1）四种盐的化学式分别为：A、

；B、

；C、

；D、

．
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一般认为：“将SO₂通入BaCl₂溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO₂的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO₂不可能与BaCl₂溶液发生复分解反应生成BaSO₃沉淀．
查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp为5.48×10^-7，饱和SO₂的水溶液中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1
（1）向0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液通入SO₂至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因

，实验表明向“通入SO₂至饱和的BaCl₂溶液”中滴加H₂O₂溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为

．
（2）某同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作①

白色沉淀

加试剂A

观察现象，并判断
则操作①的名称为

，试剂A的化学式为

．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．
（3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：
①将BaCl₂溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO₂，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是

．
②设计如下装置制取SO₂（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl₂溶液，先打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl₂溶液中不再产生浑浊现象！通入N₂一段时间的目的是

，洗气瓶B中的试是

．

（4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为：

．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）、若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该

A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一种情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③转移液体到容量瓶时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学