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    化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H 及合成橡胶（N）的合成路线．

    （1）A 中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （2）写出反应类型：D→E
     
    ；F→天然橡胶
     

    （3）写出化学反应方程式：B→C：
     
    ；E+F→N
     
    ．
    （4）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，请写出属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式
     
    （任写2种）．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：采用逆向合成法，根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过②银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；
    A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为2-甲基-1-丙醇；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应的化学方程式为：；
    根据以上分析解答（1）～（3）
    （4）根据的分子组成、同分异构体的书写原则及题中要求写出满足条件的有机物的结构简式．
    解答： 解：根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过②银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；
    A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应的化学方程式为：，
    （1）根据分析可知，A的结构简式为：，所以A中含有官能团为：醛基、碳碳双键，
    故答案为：醛基、碳碳双键；
    （2）D为，D通过消去反应生成E；
    F为，异戊二烯通过加聚反应生成异戊二烯（天然橡胶），
    故答案为：消去反应；加聚反应；
    （3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；
    E与F反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    ；
    （4）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：
    HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，
    故答案为：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2（或HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3）．
    点评：本题考查了有机物的推断，题目难度中等，正确理解合成流程为解答关键，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答此类题的基础，注意逆合成法在解决有机推断题中的应用方法，试题充分考查了的学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L氢气中含有氢分子的数目为NA
    B、1 mol臭氧（O3）中含有氧原子的数目为2NA
    C、常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
    D、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：[已知：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，且Mg（OH）2、Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，肯定不含的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是
     
    ，肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子可通过
     
    （填实验方法）来进一步确定该离子．步骤（5）中发生反应的离子方程式是
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子有三个能级且每个能级含有的电子数相等，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol D单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下），形成的D离子与B离子的电子层结相同．E离子为阳离子，且E离子的半径在该周期元素中离子半径最小．则：
    （1）四种元素分别是A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．（用元素符号表示，下同）
    （2）写出D基态原子的电子排布式：
     
    ． 
    （3）D、E元素的第一电离能较大的是：
     
    ．
    （4）D元素的单质与A、B元素所形成的化合物反应，其化学方程式：
     
    ．
    （5）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的E的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
     
    ，将所得溶液混合，含有E元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（　　）
    A、X和M是同种物质
    B、W是氯化钠固体和X
    C、溶液b和N能循环利用
    D、条件Ⅰ是加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
    第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次的检测结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验
     
    的存在
     
    第二步继续滴加过量的
     
    溶液    		检验SO
     
    2-
    4
    的存在
     
    第三步过滤、再向滤液中滴加
     
    溶液    		检验
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
    步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D．
    （1）该溶液中一定存在的离子是：
     
    ．
    （2）该溶液中可能存在的阴离子是：
     
    ．
    （3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：
     
    （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    根据第（1）步实验，可确定溶液中一定不存在的离子是
     
    ；根据上述全部实验事实，确定该溶液中肯定含有的离子是
     
    ；针对还不能确定是否存在的阳离子，可以采取的检验方法是
     
    ．

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