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    一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀．
    查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
    （1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因
     
    ，实验表明向“通入SO2至饱和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为
     
    ．
    （2）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象，并判断
    则操作①的名称为
     
    ，试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．
    （3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：
    ①将BaCl2溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是
     
    ．
     ②设计如下装置制取SO2（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl2溶液中不再产生浑浊现象！通入N2一段时间的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试是
     
    ．

    （4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：（1）根据溶液中Q与Ksp的关系分析；根据H2O2的氧化性将亚硫酸氧化成硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀；
    （2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；
    （3）①依据实验目的防止氧气进入溶液，所以用少量苯液封；
    ②氮气性质稳定，排净装置中的空气中的氧气，以验证上述原理是否正确；为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过NaHSO3溶液；
    （4）根据BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4．
    解答： 解：（1）0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中没有沉淀生成，此时溶液中c（Ba2+）=0.1 mol?L-1，c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1，其浓度商Q=c（Ba2+）×c（SO32-）=0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7；H2O2将亚硫酸氧化成硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以离子方程式为：Ba2++SO2+H2O2═BaSO4↓+2H+；
    故答案为：不能生成沉淀，此时溶液中c（Ba2+）=0.1 mol?L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol?L-1，其浓度商Q=c（Ba2+）×c（SO32-）=0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7；Ba2++SO2+H2O2═BaSO4↓+2H+；
    （2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
    （3）①依据实验目的防止氧气进入溶液，所以用少量苯液封，故答案为：隔绝空气，防止氧气溶解在溶液中；
    ②通入N2目的是排出装置中的O2，C中未见沉淀生成，说明B中的试剂能吸收挥发出的H2SO4且不产生新的杂质，还不能与SO2反应，故该试剂应是饱和NaHSO3溶液，
    故答案为：排除装置内的空气（O2）；饱和NaHSO3溶液；
    （4）由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，
    故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    点评：本题是以研究SO2的性质为载体的实验题，涉及Ksp的应用，方程式的书写，氧化剂的选择等，培养了学生灵活运用知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
    ③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    （1）根据以上记录确定：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    （填化学式）
    （2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
    ①
     
    ③
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（　　）
    A、X和M是同种物质
    B、W是氯化钠固体和X
    C、溶液b和N能循环利用
    D、条件Ⅰ是加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
     
    溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
    步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D．
    （1）该溶液中一定存在的离子是：
     
    ．
    （2）该溶液中可能存在的阴离子是：
     
    ．
    （3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：
     
    （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     

    （2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     

    （3）写出以下物质的电离方程式：
    NaHCO3
     
    ，CH3COONH4
     
    ，H2CO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，不能确定的离子
     
    ．
    （2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
    现象如下表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知（填化学式）a、
     
    c、
     
    写出下列反应的离子方程式a+b
     
    b+d
     

    （3）已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    ①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
     

    ②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有
     
    种．
    （2）若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.39g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）
    A、3.41B、3.21
    C、3.19D、3.59

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