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    Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.39g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）
    A、3.41B、3.21
    C、3.19D、3.59
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合在加热条件下用足量CO还原，得到金属与CO2，CO2用石灰水吸收生成CaCO3沉淀，根据碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3），1个CO获得1个O原子形成CO2，则固体混合物中n（O）=n（CO2），固体混合物质量=金属质量+氧原子质量，据此解答．
    解答： 解：Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合在加热条件下用足量CO还原，得到金属与CO2，CO2用石灰水吸收生成CaCO3沉淀，根据碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3）=
    5g
    100g/mol
    =0.05mol，1个CO获得1个O原子形成CO2，则固体混合物中n（O）=n（CO2）=0.05mol，则固体混合物质量=2.39g+0.05mol×16g/mol=3.19，故选C．
    点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒思想计算混合物中氧原子物质的量，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀．
    查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
    （1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因
     
    ，实验表明向“通入SO2至饱和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为
     
    ．
    （2）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象，并判断
    则操作①的名称为
     
    ，试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．
    （3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：
    ①将BaCl2溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是
     
    ．
     ②设计如下装置制取SO2（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl2溶液中不再产生浑浊现象！通入N2一段时间的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试是
     
    ．

    （4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （2）应称取Na2CO3的质量为：
     
    ．
    （3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    ．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）、若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     

    A．直接转移到细口试剂瓶中           
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           
    D．直接贮存于容量瓶中
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一种情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
     

    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次
     

    ③转移液体到容量瓶时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
     

    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
     

    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A、0.1molCuO
    B、0.1molCuCO3
    C、0.1molCu（OH）2
    D、0.05molCu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
    5
    6
    ．
    （1）达到平衡时，C的物质的量浓度
     

    （2）达到平衡时，A的转化率
     
    ．
    （3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a KJ?mol-1，如图所示，下列分析中正确的是（　　）
    A、250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol?（L?Min）-1
    B、平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
    C、a＞0
    D、平衡常数K：T℃时大于250℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在固定容积的密闭容器中发生反应：A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
    B、对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平稳常数增大，则反应速率也一定增大
    C、向01mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
    c(OH)
    c(NH3?H2O)
    增大
    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2溶液，溶液中
    c(Mg2+)?c(OH-)
    c(H+)
    不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）
    A、都属于金属元素
    B、原子半径相差不大
    C、元素的最高正化合价相同
    D、原子的最外层电子数相同

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