Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
• C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH₄Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；
C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．根据电荷守恒判断，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．

解答： 解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H⁺）升高，故A错误；
B．等浓度的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH₄Cl的c（NH₄⁺）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH₄⁺）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．