中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)．已知:A.B.C.D是单质.其余是化合物．其中B.D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题:(1)W的电子式是．(2)N的化学式 .写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式: .(3)写出下列反应的离子方程式:反应① .反应② .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）W的电子式是

．
（2）N的化学式

，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①

，
反应②

，
反应③

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．

解答： 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）由以上分析可知W为HCl，为共价化合物，电子式为

，故答案为：

；
（2）由以上分析可知N为FeCl₃，能水解生成氢氧化铁胶体，水解反应为FeCl₃+H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃；FeCl₃+H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
反应②的离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
反应③为AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
K为AlCl₃，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．

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当溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：

；物料守恒关系式为：

；离子浓度大小关系：

．

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某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（　　）

A、上述实验无法确定是否含有Cl^-和NO₃^-

B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L

C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺

D、要确定是否含有K⁺，应进一步做焰色反应实验

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1x L B溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

溶液．
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填写序号）．
①

c(B)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）则混合溶液pH随温度变化如图中

曲线（填写序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B、常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

D、当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
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（1）写出B装置中阳极的电极反应式：

（2）观察到A装置烧瓶中的现象是：①

；②

．
（3）当观察到A装置中的现象后，关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：

（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：

．