Question

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1x L B溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

 

溶液．
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

 

（填写序号）．
①

c(B)

c(OH-)

  ②

c(OH-)

c(H+)

 ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积  ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）则混合溶液pH随温度变化如图中

 

曲线（填写序号）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：五种物质中NaOH、NH₃?H₂O显碱性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH₄Cl显酸性，则A为HCl、B为NH ₃?H₂O、D为NaOH；浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH₄HSO₄，则E为CH₃COOH．
熟练掌握各种物质形成溶液时的酸碱性及若电解质溶液稀释时，离子浓度的变化；掌握强酸与弱酸的比较，与金属反应开始后弱酸还能电离，从而导致的反应速率的比较；能够从溶质变化的角度分析混合溶液中离子浓度的大小．

解答： 解：（1）五种物质中NaOH、NH₃?H₂O显碱性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH₄Cl显酸性，则A为HCl、B为NH ₃?H₂O、D为NaOH；浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH₄HSO₄，则E为CH₃COOH．                           
故答案为：NaOH；
（2）①由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

n(NH3?H2O)

n(OH-)

减小，故①正确；
②由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则

c(OH-)

c(H+)

减小，故②正确；
③因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（4）等体积、等物质的量浓度NH₃?H₂O和与NH₄HSO₄混合后溶液发生反应：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H⁺）增大，pH减小，故答案为：④．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．