Question

当溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：

 

；物料守恒关系式为：

 

；离子浓度大小关系：

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：根据醋酸钠溶液中存在的离子写出离子之间的电荷守恒关系；
依据醋酸根（碳元素守恒）写出物料守恒关系；
依据盐类水解以及弱酸电离判断离子浓度大小关系．

解答： 解：溶液中存在的阳离子是：H⁺、Na⁺，阴离子是：OH^-、CH₃COO^-，故有：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-）；
碳元素的存在形式为：CH₃COO^-和CH₃COOH，故依据碳元素守恒有：2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；
溶液pH＜7，故n（H⁺）＞n（OH^-），因为n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），故n（Na⁺）＜n（CH₃COO^-），
故溶液中的离子浓度关系为：n（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），
故答案为：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-）；2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；n（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）．

点评：本题主要考查的是盐类的水解以及电荷守恒、物料守恒以及离子浓度的大小比较，属于常考题．