Question

某溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，则下列有关该溶液的叙述错误的是（　　）

• A、离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B、组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或二者的混合物
• C、离子物质的量的关系是2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）
• D、该溶液可能呈中性、碱性或酸性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当该溶液是硫化钠溶液时，根据盐类的水解判断离子浓度大小；
B．根据溶液的酸碱性判断溶质；
C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
D．溶液呈电中性，遵循电荷守恒．

解答： 解：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，故B错误；
C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），故C正确；
D．当溶液中c（OH^-）=c（H⁺）时溶液呈中性，当溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）时呈碱性，当溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）时呈酸性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质在解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等．