Question

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

 

（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

 

（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO₃

 

，CH₃COONH₄

 

，H₂CO₃

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,电离方程式的书写

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-，
碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．