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    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．配制时还欠缺的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL（精确到0.1）．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
     
     （填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    （5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=
     
    ．
    （6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气
     
    L．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；
    （2）根据c=
    1000ρw
    M
    计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积；
    （3）根据溶液配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀据此进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    （5）稀释前后氢离子物质的量保持不变；
    （6）根据Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl解题．
    解答： 解：（1）配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要的仪器为：②烧瓶、④药匙、⑦托盘天平，还欠缺的仪器是胶头滴管，故答案为：②④⑦；胶头滴管；
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为：
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：
    0.2mol/L×0.5L
    18.4mol/L
    ≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；
    （3）稀硫酸配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是BEACADF，故答案为：BEACADF；
    （4））①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；
    ⑤定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
    故答案为：①②⑤；
    （5）0.2mol/L×0.025L×2=c（H+）×0.1L，解得c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
    （6）H+的物质的量为0.4mol，设需标准状况下的氯气为X．
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl   H+
    22.4                      4       
    X                        0.4               
    22.4
    X
    =
    4
    0.4

    解得X=2.24L
    故答案为：2.24．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
    （2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
    （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
    （4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀．
    则原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，可能含有的物质是
     
    （以上物质均写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
     
    溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     

    （2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     

    （3）写出以下物质的电离方程式：
    NaHCO3
     
    ，CH3COONH4
     
    ，H2CO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，不能确定的离子
     
    ．
    （2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
    现象如下表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知（填化学式）a、
     
    c、
     
    写出下列反应的离子方程式a+b
     
    b+d
     

    （3）已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    ①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
     

    ②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（　　）
    A、②④⑤①③⑥
    B、⑤④②①③⑥
    C、⑤④②③①⑥
    D、②④⑤①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有
     
    种．
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    ．
    （3）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    选项实 验目的玻璃容器
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    B用pH=1的盐酸配置100mL，pH=2的盐酸容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
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    D用MnO2固体和KClO3固体制备并收集O2酒精 灯、烧杯、导管、集气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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