【题目】P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末,无臭、无味、易燃、有毒,遇潮气发生分解,分子结构如图所示,已知其燃烧热ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.分子中磷元素显+3价
B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
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【题目】根据已有知识判断下列说法正确的是( )
A.若X是第四周期中的一种“类硅”元素,则X单质不易与水反应
B.若与
电子层结构相同,则原子序数
,离子半径
C.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等,则常温下两种溶液中的Kw:②>①
D.若反应在一定条件下能够自发进行,则反应的
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【题目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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【题目】5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是
A.v(Fe)=0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)=1 mol·L1·min1
C.v(H2SO4)=0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)=1 mol·L1·min1
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【题目】将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下4.48L气体。
请回答:
(1)NO的体积为__L,NO2的体积为__L;
(2)被还原的硝酸的物质的量是__mol;
(3)硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后,生成x mol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是
①a、b、c应满足的关系是4a+c=2b
②平衡时HBr为ax mol
③a、b、c应满足的关系是a+b=c
④平衡时HBr为x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H+)增大,Kw不变
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c (OH-)降低
C. 向水中加入金属钠,平衡逆向移动,c (H+)减小
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
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【题目】(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应,进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________,说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式:________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下:2Mg+CO22MgO+C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测,写出Mg与NO2反应的化学方程式:______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后,关闭弹簧夹
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