【题目】根据已有知识判断下列说法正确的是( )
A.若X是第四周期中的一种“类硅”元素,则X单质不易与水反应
B.若与
电子层结构相同,则原子序数
,离子半径
C.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等,则常温下两种溶液中的Kw:②>①
D.若反应在一定条件下能够自发进行,则反应的
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【题目】α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)
2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是
A. α1、α2均减小,c1、c2均增大
B. α1、α2均增大,c1、c2均减小
C. α1减小,α2增大,c1、c2均增大
D. α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
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【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占
体积,且C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5kJB.1149kJ
C.283kJD.566kJ
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)-1
B. 反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题:
(1)已知:CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1,则NO2(g)+2CO(g)=
N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1,若该反应中有14g还原剂发生反应,则转移电子___mol。
(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可有效地减少空气污染。若在一定温度下,将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。
②15min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是___(填标号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则下列说法正确的是____ (填标号)。
A.该反应ΔH<0
B.p1<p2<p3
C.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大
D.温度不变,增大压强,平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。
A.反应物和生成物的物质的量相等
B.单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2
C.混合气体压强不再发生变化
D.NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体,能使NO转化率增大的是____(填标号)。
A.O2 B.N2 C.CO D.NO
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【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,固体在
溶液中的
比在
中的
大
B.恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:,当容器内气体压强保持不变时,反应达到化学平衡
C.铝-空气燃料电池,以溶液为电解液时负极反应为:
D.常温下,相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
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【题目】电解溶液,原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.随着电解的进行,阴极区溶液的pH变小
B.从阴极穿过交换膜向阳极移动
C.若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源,当原电池中发生的反应达平衡时,该电解装置不会停止工作
D.阳极电极反应式:
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【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。
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【题目】P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末,无臭、无味、易燃、有毒,遇潮气发生分解,分子结构如图所示,已知其燃烧热ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.分子中磷元素显+3价
B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
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