Question

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

Answer 1

【答案】75%

【解析】

利用三段式结合平衡常数表达式分析解答。

设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L，则：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)： 0.01 0.01 0 0

变化量(mol/L)： x x x x

平衡量(mol/L)：0.01-x 0.01-x x x

则K===9，解得：x=0.0075，故CO转化率=×100%=75%，故答案为：75%。