【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占
体积,且C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5kJB.1149kJ
C.283kJD.566kJ
【答案】C
【解析】
根据盖斯定律,各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,故36g碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量,根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量,再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。
36g碳的物质的量为=3mol,所得气体中CO占
体积,CO2占
体积,根据碳原子守恒,所以CO的物质的量为3mol×
=1mol,由于CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H= -283kJ/mol,所以1mol CO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ,即36g碳不完全燃烧生成1mol CO损失的热量为283kJ,故选C。
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.晶体硅含
键的数目为
,则
金刚砂含
键的数目也为
B.溶液中加入过量的
溶液,发生化学反应的方程式:
,则
溶液中加入过量的
溶液,发生化学反应的方程式:
C.标准状况下,中所含的分子数目为
个,则
中所含的分子数目也为
个
D.溶液中通入过量
发生了反应:
,则
溶液中通入过量
发生了:
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000℃
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【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ;
(2)电池正极发生的电极反应为 ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。
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【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时Y的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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【题目】已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1
C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1
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【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件,该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种,基态氧原子的价层电子排布式不能表示为,因为这违背了____原理(规则)。
(2)[B(OH)4] -中氧原子的杂化轨道类型为____,[B(OH)4] -的空间构型为______。 [Sn(OH)6] 2-中,Sn与O之间的化学键不可能是___。
a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中,熔点较低的是_____(填化学式),其原因是___________。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示,则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为__g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
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【题目】根据已有知识判断下列说法正确的是( )
A.若X是第四周期中的一种“类硅”元素,则X单质不易与水反应
B.若与
电子层结构相同,则原子序数
,离子半径
C.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等,则常温下两种溶液中的Kw:②>①
D.若反应在一定条件下能够自发进行,则反应的
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【题目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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