Question

【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据盖斯定律，各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故36g碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。

36g碳的物质的量为=3mol，所得气体中CO占体积，CO2占体积，根据碳原子守恒，所以CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283kJ/mol，所以1mol CO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1mol CO损失的热量为283kJ，故选C。