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    下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
    A．1 mol羟基中含有10 NA个电子
    B．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
    C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子
    C

    试题分析：A、羟基含有9个电子，1 mol羟基中含有9NA个电子，错误；B、该条件下，苯为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，错误；C、首先物质的质量与条件无关，其次NO2和N2O4最简式相同，即各元素质量分数相同，所以质量固定，各原子的物质的量也就固定，正确；D、铁与硝酸反应生成+3铁，所以1 mol Fe和稀稀硝酸反应转移3NA个电子，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．28 g N2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量。
    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间
    B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
    A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA
    B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
    C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
    D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
    A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
    B．反应结束得到3.9g的沉淀
    C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．气体反应物的总体积为0.448L
    B．装置中氢元素的总质量为0.04g
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编 号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100 mL
    		200 mL
    		300 mL
    		400 mL
    剩余金属/g
    		18.0 g
    		9.6 g
    		0
    		0
    NO体积/L
    		2.24 L
    		4.48 L
    		6.72 L
    		V
     
    经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
    A．①中溶解了5.6g Fe            B．硝酸的浓度为4mol/L
    C．②中溶解了9.6g Cu            D．④中V＝6.72 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 molCH4分子中共价键总数为NA
    B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／L
    D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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