若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol.阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下.密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应.转移电子的数目为6NAD．FeCl3溶液中.若Fe3+数目为NA.则Cl-数目大于3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A~2N_A之间

B．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A

C．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^—数目大于3N_A

试题分析：A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目N_A。过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；B．因为2NO₂

N₂O₄，常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目小于2N_A；C．工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目小于6N_A。

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2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C

Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃

Na₂CO₃＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。