[题目]双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛.(1)双氧水常用于伤口消毒.这一过程利用了过氧化氢的 (填过氧化氢的化学性质).(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢.已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应.生成氮气和水蒸气.并放出256.652kJ的热量.该反应的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。

【答案】强氧化性 N2H4(l)+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） △H= -641.63kJ/mol 5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O H2+O2H2O2 O2+2H++2e-=H2O2 6mol。

【解析】

（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的强氧化性。

（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的电子式为：；双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工业上制备过氧化氢最常见的方法，由图看出在催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，实际发生反应的总方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式是 O2+2H++2e-=H2O2 。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，转移3mol电子，现处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为6mol。

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