Question

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B的碱性比A的强，C的气态氢化物比D的气态氢化物稳定，E是这五种元素中半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

• A、E、B、A、D、C
• B、B、A、C、D、E
• C、B、A、D、C、E
• D、A、B、C、D、E

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定性进行判断．

解答： 解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．