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    （6分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。
    阳离子
    		Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子
    		SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
    ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
    （1）B中阳离子是（填化学式）                     。
    （2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：                                 。
    ⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是          （填A或C的化学式）。
    ⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                 。
    ⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_      _
    （6分）⑴ NH4+（1分）   ⑵ Ba2+ + SO42—＝BaSO4↓（1分）       ⑶ Ba(OH) 2（1分）  ⑷ ＝（1分）  ⑸ c (OH—) ＞c (Ba2+) ＝ c (Cl—) ＞c (NH4+) ＞c (H+) （1分。只要有错误即0分。）   ⑹ 2∶3 （1分）

    试题分析：D溶液焰色反应显黄色，所以D中含有钠离子。B溶液的pH小于7，说明B中含有NH4+，水解溶液显酸性。A、C溶液的pH均大于7，说明A和C是碱或盐水解溶液显碱性。B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体，因此C是强碱，含有OH—。C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，二者混合生成硫酸钡白色沉淀。由于醋酸铵溶液显中性，所以根据溶液的酸碱性可知，A是醋酸钾，B是氯化铵。
    （1）、（2）见答案
    （3）氢氧化钡是强碱抑制水的电离，醋酸钾水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度小的是氢氧化钡。
    （4）惰性电极电解硫酸钠水溶液，相当于电解水，溶剂减少，硫酸钠浓度增大，但溶液的pH不变，仍然是7。
    （5）将等体积等物质的量浓度的氯化铵溶液和氢氧化钡溶液混合，生成物是氯化钡和氨水，其中氢氧化钡是过量的，由于氯化铵水解，所以离子浓度大小顺序是 c (OH—) ＞c (Ba2+) ＝ c (Cl—) ＞c (NH4+) ＞c (H+)。
    （6）根据题意可知氢氧化钡是过量的，所以有，解得V1︰V2＝2︰3。
    点评：该题等关键是关键离子的性质、溶液的pH等判断出含有的离子。也就是说进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中的两个量，其比例2∶1的是
    A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
    B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)
    C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
    D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
    A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B．c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
    B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
    C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
    I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
    ⑵写出HCO3―水解的离子方程式：                             ；
    ⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
    ⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
    ⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
    ⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）
    A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
    C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―D．NO3―、Ag+、H+、Cl―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)
    A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、、Cl－
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、、
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2＋、、
    D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子              。乙厂的废水中含有另外三种离子。
    对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
    （1）如果在某厂的废水中加一定量      (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属 
               （填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是                      。
    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                                      ；                                  。
    经过滤后的废水主要含           (填化学式），可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 
    ①kw/c(H+)=10－3的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、C17H35COO– 
    ②2%的氨水中：Ag+、K+、NO3－、Cl－
    ③加入Al能放出H2的溶液：Cl－、、、  
    ④常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝1×10－20的溶液：Na＋、Cl－、S2－、
    ⑤含Al3＋的无色溶液：Na＋、、K＋、ClO－、
    ⑥酸性溶液：Fe2＋、Al3＋、、I－、Cl－
    A．①④B．④C．①④⑤D．①②④

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