Question

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)

Answer 1

A

试题分析：根据硫酸铵的化学式(NH₄)₂SO₄可知，硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)＝2∶1，A正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，由于稀释促进电离，所以相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根据滴定管构造可知，C中所盛溶液的体积大于2∶1；D中溶液的温度不是常温下，此时溶液溴解析，所以溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)大于2∶1，答案选A。
点评：该题容易错选D。这是由于审题不清导致的，因为只有在常温常压下，pH＝7的溶液才能显中性。