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    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是(　　)

     

    A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

     

    C

    【解析】A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反应消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是（ ）

    A．干冰汽化时化学键发生断裂

    B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构

    C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

    D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，这说明( )

    A．青苹果汁中只含淀粉

    B．苹果中只含有葡萄糖

    C．苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

    D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油质量的措施，常用催化重整。关于以下两个在催化重整时发生的反应：

    ①

    ②

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．石油分馏后得到的汽油等轻质油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油

    B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用

    C．①②均为消去反应

    D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )

    A．澄清石灰水、浓H2SO4

    B．溴水、浓H2SO4

    C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4

    D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

     

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

    回答下列问题：

    (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。

    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)>c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是(　　)

    A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

     

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