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    在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
    2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ?mol-1
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（　　）
    A、节省化石燃料
    B、减少有害气体的排放
    C、有利于转化过剩的粮食
    D、提高每千克燃料燃烧放出的热量
    考点：清洁能源
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、酒精是可再生燃料；
    B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染；
    C、工业酒精的生产原材料有粮食\秸杆等，也可以合成；
    D、根据热化学方程式来计算出每千克燃料燃烧放出的热量，从而做出比较．
    解答： 解：A、酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料可以节省不可再生的化石燃料，故A不选；
    B、汽油燃烧产生SO2等污染性气体，酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染，故B不选；
    C、工业酒精的生产原材料有粮食\秸杆等，也可以合成，而且粮食的总量并不过剩，故C选；
    D、1000gC8H18燃烧放出的热量为：
    1000
    2×114
    ×10900    KJ=47807KJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为：
    1000
    46
    ×1367    KJ=29717.4KJ，故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，故D选．
    故选CD．
    点评：本题考查了汽油和酒精做燃料的优缺点，难度不大，注意选项D的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）△H=-1025KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
    起始0.81.50
    第2min0.7a0.1
    第4min0.41.00.4
    第6min0.41.00.4
    第8min1.22.50.4
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?min-1．
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）．
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ，再次达到平衡时，NO的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
    A、3Fe3+--3个铁原子
    B、Na+1--1个钠离子
    C、H2O--1个水分子
    D、2H--2个氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率：前者慢，后者快
    B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D、反应中转移的电子总数：两者相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    B、工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    D、食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2；2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
     
    -
    4
    +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（　　）
    A、Mg2+
    B、Al3+
    C、Fe2+
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）
    A、②＞①＞④＞③
    B、③＞④＞①＞②
    C、③＞④＞②＞①
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
    B、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    C、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    D、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

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