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    电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
    B、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    C、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    D、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z是Si元素，电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl元素，X的最外层电子数比K层少1，则X是Na元素，Y的最外层电子数比K层多l，则Y是Al元素，
    A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸；
    C．SiO2和水不反应；
    D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小．
    解答： 解：Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z是Si元素，电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl元素，X的最外层电子数比K层少1，则X是Na元素，Y的最外层电子数比K层多l，则Y是Al元素，
    A．非金属性Z＜W，则Z的氢化物的热稳定性弱于W的氢化物，故A错误；
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以三者能两两相互反应，故B正确；
    C．SiO2和水不反应，要制备硅酸时，先用NaOH溶液和二氧化硅反应制备Na2SiO4，再用HCl和Na2SiO4溶液反应制备硅酸，故C错误；
    D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小，所以X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径大小顺序是Y＜X＜W，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原子结构和元素周期律，同时考查学生对知识的灵活运用能力，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质解答，注意离子半径比较方法．
    练习册系列答案
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    A、节省化石燃料
    B、减少有害气体的排放
    C、有利于转化过剩的粮食
    D、提高每千克燃料燃烧放出的热量

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    A、b极为电池的正极
    B、b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
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    如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    a电极b电极X溶液实验现象
    A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体
    B石墨FeKNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体
    CCuFeCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少
    D石墨石墨HCla、b电极都放出无色气体
    A、AB、BC、CD、D

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    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）  
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    A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
    C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨

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    ．（用a、b、c表示，）
    （2）取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质
     
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    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
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    ．
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