(1)在一定温度下.有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸当c(H+)相同.体积相同时.同时加入形状.密度.质量完全相同的锌.若产生相同体积的H2.反应所需时间的长短关系是．(2)取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液.通入等物质的量的氨气后.溶液的导电性质 (填“增强 “减弱或“不变 ),另取10mL的该溶液.加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是

．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质

（填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c H+

c CH3COOH

的比值将

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH₃COO^-浓度增大而H⁺浓度减小的物质是

．
A、烧碱固体 B、铜 C、冰醋酸 D、醋酸钠固体 E、氧化镁 F、水．

考点：化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而醋酸浓度大，继续电离，反应速率最快；
（2）醋酸为弱电解质，通入等物质的量的氨气后生成醋酸铵为强电解质；醋酸钠抑制醋酸的电离；
（3）能使CH₃COO^-浓度增大而H⁺浓度减小，则加入物质与氢离子反应，使平衡正向移动或加含醋酸根离子的物质平衡逆向移动．

解答： 解：（1）c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而醋酸浓度大，继续电离，反应速率最快，反应速率为c＞a=b，反应速率大的时间短，则产生相同体积的H₂（相同状况），所需时间的关系为a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（2）醋酸为弱电解质，通入等物质的量的氨气后生成醋酸铵为强电解质，电离出离子浓度增大，导电性增强；醋酸钠抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则比值减小，故答案为：增强；减小；
（3）能使CH₃COO^-浓度增大而H⁺浓度减小，则加入物质与氢离子反应，使平衡正向移动或加含醋酸根离子的物质平衡逆向移动，
A、烧碱固体，与氢离子反应，平衡正向移动，故A选；
B、铜与氢离子不反应，不符合题意，故B不选；
C、冰醋酸电离，使氢离子浓度增大，故C不选；
D、醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故D选；
E、氧化镁与氢离子反应，平衡正向移动，故E选；
F、水促进电离，但离子浓度均减小，故F不选；
故答案为：ADE．

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素及电离平衡移动的分析，难度不大，注意常见影响因素对反应速率及平衡移动的影响即可解答．

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常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）

A、②＞①＞④＞③

B、③＞④＞①＞②

C、③＞④＞②＞①

D、④＞③＞①＞②

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电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）

A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

C、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

D、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

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能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO₂^-+6H⁺=2 Al（OH）₃↓+Al³⁺

D、NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO

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（1）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与

相同（选择“A或B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂ B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
②收集氨气

用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一种氮肥，其化学式为

．
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为

．
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为

．
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为

（填字母序号）．

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目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流．
（1）水煤气成分是

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．
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为

．（写出一个即可）
（3）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

．

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探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

完成此实验设计，其中：V₉=

．

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
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回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：

．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(H

)c(OH)

)

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、80 g硝酸铵中所含的氮原子数为N_A

B、0．l mol NH₄⁺离子中所含的电子数为1.1N_A

C、0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H₂分子数为N_A

D、16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为N_A

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