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    目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流．
    （1）水煤气成分是
     
    ．水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是
     
    ．
    （2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为
     
    ．（写出一个即可）
    （3）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
    根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    考点：反应热和焓变,化学电源新型电池
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气；根据反应物和生成物写方程式；
    （2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，结合电解质书写电极反应式；
    （3）根据生成1mol水放出的热量计算反应热．
    解答： 解：（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气，水煤气的成分为CO、H2；CO和H2在一定的条件下生成二甲醚和水，化学方程式是2CO+4H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+H2O；
    故答案为：CO、H2；2CO+4H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+H2O；
    （2）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，
    故答案为：CO+O2--2e-=CO2或H2+O2--2e-=2H2O；
    （3）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
    所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1，
    故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1．
    点评：本题考查了方程式的书写、电极方程式的书写、反应热的计算及热化学方程式的书写，题目难度中等，注意把握燃料电池中电极方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸滴人氨水中：H++OH-═H2O
    B、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO
     
    2-
    3
    十H2O
    C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
    D、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）  
    ①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂  ⑦易拉罐  ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品．
    A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
    C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是
     
    ．（有两个正确选项）
    A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    其中水为
     
    剂；
    （3）氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
     
    CuO+
     
    NH4Cl=
     
    Cu+
     
    CuCl2+
     
    N2+
     
    H2O；
    ①配平此氧化还原反应方程式；
    ②该反应中，被氧化的元素是
     
    （填元素名称），氧化剂是
     
    （填化学式）；
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有
     
    个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
     
    ．（用a、b、c表示，）
    （2）取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质
     
    （填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c H+
    c  CH3COOH
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH3COO-浓度增大而H+浓度减小的物质是
     
    ．
    A、烧碱固体   B、铜   C、冰醋酸   D、醋酸钠固体     E、氧化镁    F、水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M（g?mol-1），已知阿伏加德罗常数为NA（mol-1），标准状况下气体摩尔体积为Vm（L?mol-1），现有质量为n g的该气体，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）该气体所含原子总数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k为常数）．
    cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
    a0.200.800.032
    b0.600.400.144
    c0.800.200.128
    I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝矿石加入过量盐酸，过滤后得到不溶物为
     
    ，滤液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+   Na+CO32-    Cl-
    B、Mg2+    Na+Cl-    SO42-
    C、K+   NH4+   SO42-OH-
    D、Fe2+    Al3+    Cl-H+

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