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【题目】碱金属元素按原子序数增大,依次为:锂()、钠()、钾()、铷()、铯()、钫(,放射性元素)。请回答:

(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应,制造出纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______

(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有蒸馏水的烧杯中,反应终止时得到一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少,再向所得溶液中滴加盐酸直至产生的沉淀刚好溶解,消耗盐酸。求原混合物中各多少克?________

(3)一定条件下,铷与氧气和臭氧的混合气体(已折算为标况,且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8)恰好完全反应,得到两种离子化合物的固体混合物。中,阴阳离子个数比均为且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物的化学式分别为:________________________

【答案】

【解析】

(1)发生反应有:CCl4+4Na C(金刚石)+4NaClCCl4+4K C(金刚石)+4KCl,设出金属钠和钾的物质的量,然后分别根据合金总质量、生成金刚石的量列式计算;

(2)设生成氧气物质的量为x,生成氢气物质的量为y,结合化学方程式定量计算得到原混和物中AlNa2O2的物质的量;

(3)根据含氧量计算出A的化学式,再结合铷与氧原子个数比,结合B中阴阳离子个数比均为,且均在两种微粒间作用力确定B的化学式。

(1)钠、钾与四氯化碳反应的方程式为:CCl4+4Na C(金刚石)+4NaClCCl4+4K C(金刚石)+4KCl,设合金中钠、钾的物质的量分别为xy,则根据总质量可得:①23x+39y=59.80g,根据反应方程式可知,生成金刚石的总量为:②12×(x+y)×=5.40g,联立①②解得:x=0.65y=1.15,则合金中钠、钾的质量比为:(23g/mol×0.65mol)(39g/mol×1.15mol)=13,故答案为:13

(2)根据题意,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g,是反应放出的氢气和氧气。设生成氧气物质的量为x,生成氢气物质的量为y,则有①x×32+y×2=3.5g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 4 1

2x 4x x

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

2 2 2 3

y yy y

再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解,

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl

1 1

y y

最终溶液中的溶质为氯化钠和氯化铝,根据钠、铝和氯元素守恒有②4x+y×3=0.2L×3.5mol/L,联立①和②解得:x=0.1moly=0.15mol,原混和物中,Al物质的量=0.15mol×=0.1mol,质量为2.7gNa2O2物质的量=2×0.1mol=0.2mol,质量为0.2mol×78g/mol=15.6g,故答案为:2.7g15.6g

(3)A中铷和氧的物质的量之比为:=13,故A的化学式为:RbO3;标准状况下,22.4L氧气和臭氧的混合气体的物质的量为1mol,混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8,则混合气体的平均摩尔质量为41.6g/mol,因此含有氧原子的物质的量为=2.6mol85.5g铷的物质的量==1mol,设B的化学式为RbOy,因为B中阴阳离子个数比均为11,故B中若含有1B+离子,则含有一个阴离子,且均在两种微粒间作用力,因此阴离子中至少2个氧原子,又因为ARbO3,则B中含有氧原子数少于2.6,只能为2,因此B的化学式为RbO2,故答案为:RbO3RbO2

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A.反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔH>0

B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)7∶1

C.400 ℃,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)4∶1时,O2平衡转化率为19%

D.400 ℃,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)1∶1时,c起始(HCl)c0 mol·L1,平衡常数K=

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回答下列问题:

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Co2水解加剧;②________________________________

(4)调节pH的目的是使Ni2_______________(填离子符号)全部沉淀。

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B.段,发生反应的离子方程式为

C.无法求出点对应的沉淀的物质的量

D.点对应的氢氧化钠溶液的体积为

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