[题目]元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.(1)N在元素周期表中的位置为第周期第族.根据元素周期律.预测酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“> 或“< ).(2)在一定条件下.S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度).请判断:在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度 (填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________________；

【答案】二 ⅤA < 更小溶液变蓝 Br2 +2I—=2Br—+I2

【解析】

（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案为：二；VA族；＜。

（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小。

（3）Br2具有较强的氧化性，Br2的氧化性比I2，强将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能将KI中的碘置换出来，生成单质碘，反应的离子方程式为：Br2 +2I—=2Br—+I2，单质碘遇到淀粉变为蓝色，故答案为：溶液变蓝，Br2 +2I—=2Br—+I2。

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请回答：

(1)有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

(2)反应④的反应类型是__________________ 。

(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)下列说法正确的是___________。

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B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

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(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。

a．固氮酶是一种蛋白质

b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d．固氮酶能加快固氮反应的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。

a．平衡常数 b．平衡混合物的平均摩尔质量

c．氢气的转化率 d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________。

③在250 ℃、p2下，H2的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。

(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：________________。