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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

 

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2外,还含有的金属离子是___     __

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)

Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。

(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式        

(6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?丹东模拟)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成.某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si.

有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
请回答下列问题:
(1)滤液A中含有的阳离子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+

(2)操作②中涉及的化学方程式为
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑

操作④中生成沉淀G的离子方程式为
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3

(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)
cd
cd

a.NaOH溶液     b.氨水     c.MgO    d.Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:

流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
电解
电解
.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
防止Mg2+水解,并带走水分
防止Mg2+水解,并带走水分

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成.某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si.

有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
(1)写出不溶物B在生产中的一种用途:
制造玻璃、光导纤维
制造玻璃、光导纤维

(2)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)
cd
cd

a. NaOH溶液  b.氨水  c. MgO   d. Mg (OH)2
(3)从滤液H制取金属Mg的流程如图乙:
Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤;
Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,确保生成MgCl2
.(应用离子方程式和简要文字说明)
Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成.某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si.

有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
(1)写出不溶物B在生产中的一种用途:
光导纤维
光导纤维

(2)操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)
cd
cd

a. NaOH溶液  b.氨水  c. Fe2O3   d. Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:

Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
加热浓缩
加热浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤;
Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,确保生成MgCl2
.(应用离子方程式和简要文字说明)
Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致
Al(OH)3
Al(OH)3
溶解、
Mg(OH)2
Mg(OH)2
沉淀.
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 (填入物质的化学式),然后
过滤、洗涤、灼烧
过滤、洗涤、灼烧
 (依次填写实验操作名称).
(4)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
(填写物质化学式).
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值(已知均为正整数),请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):①样品称量  ②高温分解  ③
测出水蒸汽的质量(或测出浓硫酸的增重)
测出水蒸汽的质量(或测出浓硫酸的增重)
  ④
测出CO2的质量(或测出碱石灰的增重)
测出CO2的质量(或测出碱石灰的增重)
   ⑤称出MgO的质量.

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 2.4 镁和铝的冶炼练习卷(解析版) 题型:填空题

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2外,还含有的金属离子是__________________。

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式),

然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中abc的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):

①样品称量

②高温分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:

a=________,b=________,c=________。

 

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