Question

含氢氧化钠0.25mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

• A、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-14.35 kJ?mol^-1
• B、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-28.70 kJ?mol^-1
• C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.40 kJ?mol^-1
• D、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：含氢氧化钠0.25mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35kJ的热量，1molNaOH完全反应生成1mol水放热57.4KJ，依据热化学方程式书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变；

解答： 解：A、热化学方程式的焓变不是对应化学方程式定量关系的焓变，故A错误；
B、热化学方程式中反应的焓变不是对应1mol氢氧化钠反应放出的热量，故B错误；
C、方程式中物质的聚集状态未标注，物质的聚集状态不同，反应能量变化不同，故C错误；
D、含氢氧化钠0.25mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35kJ的热量，1molNaOH完全反应生成1mol水放热57.4KJ，反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单