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    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
    B、1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    C、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    D、23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；
    C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子；
    D．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故A错误；
    B．1NA个氢气分子的物质的量为1mol，不是在标况下，题中条件无法计算1mol氢气的体积，故B错误；
    C．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故C正确；
    D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去电子数目均为为NA，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确稀有气体为单原子分子及标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化铜和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸
    C、KOH溶液和稀硝酸反应
    D、CH3COOH与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氢氧化钠0.25mol的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）
    A、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-14.35 kJ?mol-1
    B、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-28.70 kJ?mol-1
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.40 kJ?mol-1
    D、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-57.40 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+
    B、能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
    C、取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
    D、H++OH-═H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于1molCO2，下列说法错误的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A、含有的分子数为NA
    B、含有氧原子2mol
    C、体积是22.4L
    D、质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐A是含有两种阳离子的硫酸盐，将该溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物质的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子溶液中能大量共存，加入晶体A后仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO3-
    B、K+、Ba2+、OH-、I-
    C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
    D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、2mol水的质量是18g/mol
    C、氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D、22g二氧化碳的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不符合操作规范的是（　　）
    A、
          渗析
    B、
         定容
    C、
        过滤
    D、
       闻Cl2的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
    （1）为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-SO
     
    2-
    4
    试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO
     
    2-
    4
    、Mg2+和HCO3-，这两种试剂是
     
    和
     
    （只填化学式）．
    （2）凝聚剂A常用FeSO4?7H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为
     
    ，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是
     
     （填序号）．
    A．只有物理变化，无化学变化B．只有化学变化，无物理变化
    C．既有化学变化，又有物理变化
    （3）通入C02的目的是
     
    和
     

    （4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是
     
    优点是
     

    （5）离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H-型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱
     
    （填“H+型”、“OH-型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果
     
    ．

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